Les peroxydes organiques peuvent être divisés en 7 types de A à G selon leur capacité à exploser, s'enflammer ou réagir violemment. Le type A est le plus dangereux, tandis que le type G est le plus petit.
Les peroxydes organiques de type A sont très dangereux et peuvent exploser spontanément dans leur propre emballage. Les peroxydes organiques de type A sont difficiles à trouver ailleurs que dans les installations de fabrication de produits chimiques.
Les peroxydes organiques de type G ne présentent pratiquement aucun risque d'incendie. La plupart des installations n'utilisent que les modèles E, F ou G. Ceux-ci n'explosent pas et présentent un faible risque d'incendie, mais ils sont toujours corrosifs et toxiques.
S'ils deviennent secs ou mélangés à d'autres produits chimiques, ils changeront également de type et deviendront plus dangereux.
La liaison peroxyde dans les peroxydes organiques est plus longue et plus faible que celle de l'oxygène, et l'énergie interne est plus élevée. Que ce soit du point de vue de la structure moléculaire ou de la thermodynamique, la liaison peroxyde dans les peroxydes organiques est instable, avec une tendance à libérer de l'énergie dans une structure stable. Les caractéristiques structurelles de la liaison peroxyde déterminent que les peroxydes organiques ont les propriétés chimiques suivantes :
(1) Il a un fort effet oxydant.
(2) Il a la nature de la décomposition naturelle et la teneur en oxygène actif de la plupart des peroxydes organiques diminuera progressivement ou rapidement au-dessus de 40 degrés.
(3) Les substances alcalines peuvent favoriser leur décomposition, en particulier les hydroxydes de métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux (solutions solides ou à haute concentration) peuvent provoquer une décomposition sévère,
(4) Les acides forts tels que l'acide sulfurique, l'acide nitrique et l'acide chlorhydrique peuvent provoquer une décomposition sévère.
(5) Les sels tels que le fer, le cobalt et le manganèse favorisent considérablement leur décomposition.
(6) Les alliages de fer, de plomb et de cuivre peuvent favoriser leur décomposition.
(7) Les amines et autres agents réducteurs favorisent significativement leur décomposition.
Presque tous les peroxydes organiques sont thermiquement instables et leur vitesse de décomposition augmente avec l'augmentation de la température. Une fois qu'ils atteignent la température où la décomposition peut être complétée instantanément, ils explosent. La température minimale requise pour que la décomposition thermique des peroxydes forme des radicaux libres est appelée température critique, et la réaction d'initiation se produit généralement au-dessus de la température critique. Les peroxydes organiques se décomposeront pour produire des radicaux libres sous l'effet de la chaleur ou de la lumière. La demi-vie varie en fonction de divers facteurs, notamment le type de peroxydes organiques, les substituants, la température et la pression. Ainsi, lors du stockage, il est nécessaire d'éviter les basses températures et la lumière, et le temps ne doit pas être trop long. Vous pouvez utiliser (acheter) autant que vous le souhaitez. S'il n'est pas utilisé pendant une longue période, il doit être trempé de manière décisive et rapide et éliminé comme ferraille.