Les peroxydes sont des composés contenant du peroxy-OOO -. Il peut être considéré comme un dérivé du peroxyde d'hydrogène, caractérisé par la présence d'ions peroxyde (O) dans la molécule. Les peroxydes comprennent les peroxydes métalliques, le peroxyde d'hydrogène, les sels d'acide peroxyacide et les peroxydes organiques. Les peroxydes métalliques peuvent être formés par les éléments des groupes IA, IIA, IIIB et IVB du tableau périodique, ainsi que certains éléments de transition tels que le cuivre, l'argent et le mercure.
Les méthodes de préparation comprennent :
① Les métaux actifs (tels que le sodium) brûlent dans l'oxygène.
② Dissolvez les métaux actifs (tels que le potassium) dans l'ammoniac liquide et introduisez de l'oxygène.
③ Le peroxyde d'hydrogène réagit avec le sel. Les peroxydes métalliques sont des agents oxydants puissants qui libèrent de l'oxygène lors du chauffage et réagissent avec des acides dilués pour produire du peroxyde d'hydrogène.
Utilisation : Les peroxydes métalliques sont utilisés dans les industries du textile et du papier comme agents de blanchiment. Un ou deux hydrogènes dans le peroxyde d'hydrogène sont remplacés par des groupes organiques, et les composés résultants sont appelés peroxydes organiques, tels que l'acide peracétique et le peroxyde de cumène. Ils ont des propriétés oxydantes plus fortes que les peroxydes métalliques et sont des composés inflammables et explosifs qui peuvent être utilisés comme agents, désinfectants et agents de blanchiment.
Substances courantes : peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène), peroxyde de sodium, etc.